연소의 표준 엔탈피 ()는 표준 상태 조건하에서 물질의 1 두더지 화상 (산소와 격렬하게 결합)할 때 엔탈피 변화입니다. 그것은 때때로 “연소의 열”이라고합니다. 예를 들어, 에탄올의 연소의 enthalpy, -1366.8 kJ/mol, 에탄올의 한 두더지가 25 °C와 1 대기 압력에서 완전한 연소를 겪을 때 생성 되는 열의 양, 또한 25 °C와 1 atm에서 제품을 산출. 일반적인 표준 엔탈피 변화는 많은 수의 물질에 대해 결정된 형성의 엔탈피입니다. 엔탈피 변화는 화학 및 물리학의 CRC 핸드북과 같은 화학 및 물리적 참조 작업에서 일상적으로 측정되고 컴파일됩니다. 다음은 열역학에서 일반적으로 인식되는 엔탈피 변화의 선택입니다. H = U + p V로 엔탈피의 정의에서 { 디스플레이 스타일 H = U + pV,} 일정한 압력Δ H = Δ U + p Δ V에서 엔탈피 변화 . {디스플레이 스타일 델타 H=델타 U+p델타 V.} 그러나 대부분의 화학 반응의 경우 작업 용어 p Δ V {디스플레이 스타일 pDelta V}는 Δ H와 거의 동일한 내부 에너지 변화 Δ U {디스플레이 스타일 Delta U}보다 훨씬 작습니다. {디스플레이 스타일 델타 H.} 일산화탄소 2 CO(g) + O2(g)의 연소에 대해 → 2 CO2(g), Δ H {디스플레이 스타일 델타 H} = -566.0 kJ 및 Δ U {디스플레이 스타일 델타 U} = -563.5 kJ.
[26] 차이가 너무 작기 때문에, 반응 엔탈피는 종종 느슨하게 반응 에너지로 설명하고 결합 에너지의 관점에서 분석된다. 엔탈피는 넓은 숙소입니다. 즉, 균일 한 시스템의 경우 엔탈피는 시스템의 크기에 비례합니다. 특정 엔탈피 h = H m {디스플레이 스타일 h={frac {H{{m}}} oles (h {displaystyle h} 및 H m {디스플레이 스타일 H_{mathrm {m} }}는 집중적인 속성입니다. 불균일한 시스템의 경우 엔탈피는 구성 하위 시스템의 엔탈피의 합입니다: 엔탈피는 표준 엔탈피로 나타낼 수 있습니다(Delta{H}^{o}). 이것은 표준 상태에서 물질의 엔탈피입니다. 표준 상태는 압력의 1 bar에서 일정하게 유지되는 순수 물질로 정의됩니다. 얼음에서 액체 물로 의한 위상 전이, 특정 량의 표준 엔탈피를 요구하거나 흡수합니다: 시스템의 총 엔탈피, H는 직접 측정할 수 없습니다. 같은 상황이 고전 역학에 존재 : 단지 변화 또는 에너지의 차이는 물리적 의미를 전달한다.
